Ejercicios de balance
estequiométrico por método de tanteo
1.- Paso realizar la tabla de los reactivos y productos
teniendo en cuenta 1ero Metales,
2do No Metales, 3ero Hidrógeno, 4to Oxígeno
2.- Paso, contar las cantidades de átomos y colocarlos en la
tabla
3.- Debe quedar la misma cantidad de un lado que del otro
Ejemplo:
H2S + O2 àH2O + SO
TABLA
Reactivos (R)
|
Productos (P)
|
|
M
|
-
|
|
NM
|
S
|
S
|
H
|
H
|
H
|
O
|
O
|
O
|
R
|
Cantidad de átomos del elemento
|
P
|
Cantidad de átomos del elemento
|
S
|
1
|
1
|
|
H
|
2
|
2
|
|
O
|
2
|
2
|
Cuando me queda la misma cantidad de átomos del lado de los
reactivos que de los productos quiere decir que la ecuación estequiométrica está
balanceada!
Otro ejemplo (lo complicamos un poquito)
NaCl + H2O
à Na(OH) + Cl2 + H2
R
|
Cantidad de átomos del elemento
|
P
|
Cantidad de átomos del elemento
|
Na
|
1
|
1
|
|
Cl
|
1
|
2
|
|
H
|
2
|
3
|
|
O
|
1
|
1
|
No está igual de cada lado (está desbalanceada!); con lo
cual primero debo modificar (si no está igual, al Metal, luego seguiría el No Metal
y dejo para el final al Hidrógeno y al Oxígeno.
De qué forma modifico para que al tanteo pueda resolver la
ecuación. Normalmente utilizo números (coeficientes), que se colocan delante de
la molécula. Esos números se colocan delante de la molécula de la ecuación
inicial; (ya sea para los reactivos como para los productos) hay una manera
conveniente: multiplicando por el mismo valor del cual difiere; por ejemplo
para el Cloro, lo multiplico por 2… eso va a generar otras diferencias
pero…paso a paso!
Ojo: No introducir átomos, o agregar valores entre átomos, o
cambiar la fórmula inicial para lograr el balance!
R
|
Cantidad de átomos del elemento
|
P
|
Cantidad de átomos del elemento
|
Na
|
1
|
1
|
|
Cl
|
1 x 2
|
2
|
|
H
|
2
|
3
|
|
O
|
1
|
1
|
Ese valor se coloca delante de la
molécula que contiene al cloro; y del lado que quedaría de la siguiente manera:
2 NaCl + H2O à Na(OH) + Cl2 + H2
Vuelvo a completar la tabla con los nuevos valores (porque
el 2…, se aplica la propiedad distributiva y afecta al sodio y al cloro de la
misma manera)
R
|
Cantidad de átomos del elemento
|
P
|
Cantidad de átomos del elemento
|
Na
|
2
|
1x 2
|
|
Cl
|
2
|
2
|
|
H
|
2
|
3
|
|
O
|
1
|
1
|
Lo que se origina ahora es que necesito cambiar el valor
para el Sodio (Na), en los productos (x 2
(Recordemos que siempre comienzo modificando Metales y No metales primero!!)
2 NaCl + H2O
à 2 Na(OH) + Cl2 + H2
R
|
Cantidad de átomos del elemento
|
P
|
Cantidad de átomos del elemento
|
Na
|
2
|
2
|
|
Cl
|
2
|
2
|
|
H
|
2 x 2
|
4
|
|
O
|
1 x 2
|
2
|
Ahora que tengo bien los Metales y No metales puedo avanzar
con los restantes (H e O), que
multiplicando en los productos por 2 a la molécula de agua….
2 NaCl
+ 2
H2O à 2 Na(OH) + Cl2 + H2
R
|
Cantidad de átomos del elemento
|
P
|
Cantidad de átomos del elemento
|
Na
|
2
|
2
|
|
Cl
|
2
|
2
|
|
H
|
4
|
4
|
|
O
|
2
|
2
|
De esta manera el cuadro queda completo y de cada lado con
los mismos valores para cada átomo
Entonces podemos decir que la ecuación está balanceada!!!!
En este caso por el método del TANTEO
Realizan los siguientes ejercicios para practicar
CH4 + O2 à CO2 + H2O
Fe2O3
+ CO → Fe + CO2
NO + O2 à
NO2
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